Cálculos renais, conhecidos popularmente por “pedras nos rins”, consistem principalmente em oxalato de cálcio, CaC2O4, espécie cuja constante de so...
Cálculos renais, conhecidos popularmente por “pedras nos rins”, consistem principalmente em oxalato de cálcio, CaC2O4, espécie cuja constante de solubilidade (Kps) é de aproximadamente 2x10–9. Os íons oxalato, presentes em muitos vegetais, reagem com os íons cálcio para formar oxalato de cálcio, que pode gradualmente se acumular nos rins. Supondo que a concentração de íons cálcio no plasma sanguíneo seja de cerca de 5x10–3 mol/L, qual seria a concentração mínima, em mol/L, de íons oxalato para que CaC2O4 precipitasse?
a) 4x10–13
b) 10x10–12
c) 4x10–7
d) 2,5x10–6
e) 1x10–5
a) 4x10–13
b) 10x10–12
c) 4x10–7
d) 2,5x10–6
e) 1x10–5
💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a concentração mínima de íons oxalato para que CaC2O4 precipite, precisamos utilizar a equação do produto de solubilidade (Kps) e a expressão da solubilidade (S) do CaC2O4. A equação do produto de solubilidade é dada por: CaC2O4 (s) ⇌ Ca2+ (aq) + C2O42- (aq) Kps = [Ca2+][C2O42-] A expressão da solubilidade é dada por: S = [Ca2+] Assim, podemos substituir a concentração de Ca2+ na expressão da solubilidade e obter a concentração mínima de C2O42- para que ocorra a precipitação: Kps = [Ca2+][C2O42-] 2x10^-9 = (5x10^-3)[C2O42-] [C2O42-] = 4x10^-7 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra c) 4x10^-7.
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