Qual o ponto de congelamento de uma solução contendo 0,600 kg de CHCl3 e 42,0 g de eucaliptol (C10H18O), uma substância de fragrância encontrada na...

Para calcular o ponto de congelamento da solução, é necessário utilizar a equação: ΔTc = Kc x m Onde: - ΔTc é a variação da temperatura de congelamento da solução em relação ao solvente puro; - Kc é a constante crioscópica do solvente (no caso, CHCl3); - m é a molalidade da solução, que é dada por: m = (n soluto) / (massa solvente x constante de molalidade) Para calcular a molalidade, é necessário primeiro calcular o número de mols do soluto e do solvente: n CHCl3 = m CHCl3 / MM CHCl3 n eucaliptol = m eucaliptol / MM eucaliptol Onde: - m CHCl3 é a massa de CHCl3 em kg; - MM CHCl3 é a massa molar de CHCl3; - m eucaliptol é a massa de eucaliptol em g; - MM eucaliptol é a massa molar de eucaliptol. Substituindo os valores: m CHCl3 = 0,600 / 119,38 = 0,00503 mol MM CHCl3 = 119,38 g/mol n CHCl3 = 0,00503 mol m eucaliptol = 42,0 / (10 x 0,600) = 0,1167 mol/kg MM eucaliptol = 154,25 g/mol n eucaliptol = 0,1167 mol Agora, podemos calcular a molalidade: m = (n eucaliptol) / (massa solvente x constante de molalidade) m = (0,1167) / (0,600 x 0,512) m = 0,383 mol/kg Substituindo na equação inicial: ΔTc = Kc x m ΔTc = 4,68 x 0,383 ΔTc = 1,79 °C Portanto, o ponto de congelamento da solução é de -1,79 °C.