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Respostas
A alternativa correta é a letra B, um elétron em cada orbital do tipo s. Essa configuração eletrônica é conhecida como a regra de Hund, que estabelece que, quando há orbitais de mesma energia disponíveis, os elétrons ocupam esses orbitais de forma a maximizar o número de elétrons com spins paralelos. Dessa forma, cada elétron ocupa um orbital diferente antes de começar a parear com outro elétron no mesmo orbital. No caso da letra B, a configuração eletrônica seria 1s¹, 2s¹, 3s¹, 4s¹, etc. com um elétron em cada orbital do tipo s. Essa configuração é a mais estável possível para um átomo com o número quântico de spin assumindo os valores +1/2, 0 e –1/2.
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