O clorato de potássio (KCℓO3) pode se decompor, sob aquecimento, como expresso na equação a seguir: 2 KCℓO3(s) → 2KCℓ(s) + 3O2(g) A decomposição de...

Para resolver esse problema, é necessário calcular a quantidade de oxigênio que seria produzida se toda a amostra de KCℓO3 tivesse reagido. Em seguida, é possível calcular a porcentagem de KCℓO3 na amostra. 1. Calcular a quantidade de O2 produzida se toda a amostra de KCℓO3 tivesse reagido: A partir da equação química, sabe-se que 2 mol de KCℓO3 produzem 3 mol de O2. Portanto, a quantidade de O2 produzida por 2,45 g de KCℓO3 seria: (3/2) * (2,45/122,55) * 32 = 0,96 g de O2 2. Calcular a porcentagem de KCℓO3 na amostra: A partir da quantidade de O2 produzida experimentalmente (0,72 g) e da quantidade de O2 que seria produzida se toda a amostra de KCℓO3 tivesse reagido (0,96 g), é possível calcular a porcentagem de KCℓO3 na amostra: (0,72/0,96) * 100% = 75% Portanto, a resposta correta é a alternativa c) 75% de KCℓO3.