2. (Famerp 2021) O oxigênio é o produto gasoso da re-ação de decomposição do clorato de potássio (KCℓO3), de acordo com a equação: 2 KCℓO3 → 2 ...

Para calcular o volume de gás oxigênio produzido na decomposição de 0,5 mol de clorato de potássio, podemos utilizar a equação de gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão (1 atm) V = volume (a ser calculado) n = quantidade de matéria (0,5 mol de O2) R = constante universal dos gases (0,082 atm.L/mol.K) T = temperatura (400 K) Antes de aplicar a equação, é preciso determinar a quantidade de matéria de oxigênio produzida na reação. A partir da equação química, podemos ver que 2 mol de KCLO3 produzem 3 mol de O2. Portanto, 0,5 mol de KCLO3 produzem: (3 mol de O2 / 2 mol de KCLO3) x 0,5 mol de KCLO3 = 0,75 mol de O2 Agora podemos aplicar a equação de gases ideais: PV = nRT V = nRT/P V = (0,75 mol) x (0,082 atm.L/mol.K) x (400 K) / (1 atm) V = 24,6 L Portanto, a alternativa correta é a letra b) 24,6 L.