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A afirmação é sobre a constante de equilíbrio da reação reversível 2 NO2(g) ↔ N2O4, que é igual a K = 9,0 a 25 ºC. Essa constante de equilíbrio indica a relação entre as concentrações dos reagentes e produtos em equilíbrio. Quando K é maior que 1, a reação está deslocada para a direita, ou seja, a formação de produtos é favorecida. Quando K é menor que 1, a reação está deslocada para a esquerda, ou seja, a formação de reagentes é favorecida. Quando K é igual a 1, a reação está em equilíbrio, com concentrações iguais de reagentes e produtos.
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