Considere a equação: C2H6O (l) + O2 (g) = CO2 + H20. Calcule a quantidade de O2 que será consumida na reação com 10 ml de álcool etílico (C2H6O). ...

Para calcular a quantidade de O2 que será consumida na reação, é necessário primeiro balancear a equação química. A equação balanceada é: C2H6O (l) + 3 O2 (g) = 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) A partir da equação balanceada, podemos ver que 1 mol de C2H6O reage com 3 mol de O2. Portanto, para 10 ml de álcool etílico (C2H6O), que tem uma densidade de 0,789 g/mL e uma massa molar de 46,07 g/mol, temos: 10 mL x 0,789 g/mL = 7,89 g de C2H6O 7,89 g / 46,07 g/mol = 0,171 mol de C2H6O Assim, a quantidade de O2 necessária para reagir com 0,171 mol de C2H6O é: 0,171 mol C2H6O x 3 mol O2 / 1 mol C2H6O = 0,513 mol O2 Portanto, a alternativa correta é a letra C) 15 mol de O2.