03. Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320g de oxigênio (O2), em condições normais de temperatura e pressão. Qual...

Para responder a essa pergunta, precisamos calcular a quantidade de gás carbônico liberado e verificar se há excesso de reagente. Primeiro, vamos calcular a quantidade de gás carbônico liberado. A partir da equação balanceada, sabemos que para cada mol de álcool etílico (C2H6O) queimado, são formados 2 mols de CO2. Para calcular a quantidade de mols de álcool etílico, dividimos a massa dada pela massa molar do C2H6O: 138 g / 46,07 g/mol = 3 mols de C2H6O Portanto, a quantidade de mols de CO2 formados será o dobro disso: 3 mols de C2H6O x 2 = 6 mols de CO2 Agora, vamos calcular a massa de CO2 formada. Multiplicamos a quantidade de mols de CO2 pelo seu peso molecular: 6 mols de CO2 x 44,01 g/mol = 264,06 g de CO2 Agora, vamos verificar se há excesso de reagente. Para isso, precisamos calcular a quantidade de mols de oxigênio (O2) disponível e comparar com a quantidade necessária para reagir completamente com o álcool etílico. A partir da equação balanceada, sabemos que para cada mol de álcool etílico, são necessários 3 mols de O2. Portanto, a quantidade de mols de O2 necessários será: 3 mols de C2H6O x 3 = 9 mols de O2 Agora, calculamos a quantidade de mols de O2 disponível a partir da massa dada: 320 g / 32 g/mol = 10 mols de O2 Comparando a quantidade necessária com a quantidade disponível, vemos que há um excesso de reagente. A quantidade de O2 em excesso será: 10 mols de O2 - 9 mols de O2 = 1 mol de O2 Para calcular a massa de O2 em excesso, multiplicamos a quantidade de mols pelo seu peso molecular: 1 mol de O2 x 32 g/mol = 32 g de O2 em excesso Portanto, a massa de gás carbônico liberado é de 264,06 g e o excesso de reagente é de 32 g de O2.