Considere a titulação de 50,00 mL de uma mistura de I- e SCN- com uma solução de Ag+ de 0,0683 mol/L. O primeiro ponto de equivalência é observado ...

Para calcular a concentração de SCN-, é necessário primeiro calcular a quantidade de Ag+ consumida na titulação até o primeiro ponto de equivalência. A quantidade de Ag+ consumida é dada por: n(Ag+) = C(Ag+) x V(Ag+) n(Ag+) = 0,0683 mol/L x 12,60 mL / 1000 mL/L n(Ag+) = 0,000861 mol Como a reação entre Ag+ e I- é 1:1, a quantidade de I- presente na mistura é a mesma que a quantidade de Ag+ consumida até o primeiro ponto de equivalência: n(I-) = n(Ag+) = 0,000861 mol A quantidade de SCN- presente na mistura é dada pela diferença entre a quantidade total de Ag+ adicionada e a quantidade consumida até o segundo ponto de equivalência: n(SCN-) = n(Ag+)total - n(Ag+)1 n(Ag+)total = C(Ag+) x V(total) n(Ag+)total = 0,0683 mol/L x 27,70 mL / 1000 mL/L n(Ag+)total = 0,001893 mol n(SCN-) = 0,001893 mol - 0,000861 mol n(SCN-) = 0,001032 mol A concentração de SCN- é dada por: [SCN-] = n(SCN-) / V(total) [SCN-] = 0,001032 mol / 50,00 mL / 1000 mL/L [SCN-] = 0,0206 mol/L Portanto, a concentração de SCN- é de 0,0206 mol/L, como indicado na questão.