3O experimento realizado no laboratório virtual sobre a pilha de Daniell consistia em uma barra de Zn imersa em uma solução de ZnSO4 e uma barra de...

3O experimento realizado no laboratório virtual sobre a pilha de Daniell consistia em uma barra de Zn imersa em uma solução de ZnSO4 e uma barra de cobre imersa em uma solução de CuSO4. O funcionamento da célula baseia-se no princípio de que a oxidação de Zn a Zn 2+ e a redução de Cu2+ a Cu podem ser realizadas simultaneamente, desde que sejam realizadas em recipientes separados. A transferência de elétrons é feita através de um fio condutor externo. As barras de Zn e Cu são os eletrodos e são conectadas por um fio. Um voltímetro pode ser inserido no circuito para medir a diferença de potencial entre os dois eletrodos. Podemos pensar em uma célula galvânica como duas meias células, uma que corresponde à meia reação de oxidação e a outra à meia reação de redução. Uma meia célula é um eletrodo imerso em uma solução de seus íons. Com relação ao experimento virtual sobre a Pilha de Daniell, analise as afirmativas a seguir: I- À medida que o Zn se oxida no ânodo, os elétrons ficam livres e fluem através do circuito externo para o cátodo, no qual são consumidos à medida que o Cu 2+ é reduzido. II- Com a operação da célula, conforme o Zn oxida, o eletrodo de Zn0 perde massa e a concentração de [Zn2+] em solução aumenta. III- As reações que ocorrem nos eletrodos, ou reações de meia célula são: Ânodo: (eletrodo de Zn) Zn0(s) → Zn2+(aq)+2e Cátodo: (eletrodo de Cu) Cu2+(aq)+2e- → Cu0(s) IV- Uma célula galvânica ou pilha galvânica são baseadas em processos eletroquímicos nos quais uma corrente elétrica é produzida a partir de uma reação redox não espontânea.Assinale a alternativa CORRETA: A) As afirmativas I, II e III estão corretas. B) As afirmativas II e III estão corretas. C) As afirmativas I e III estão corretas. D) As afirmativas I, II e IV estão corretas.