Considerando essas informações, suponha que um processo de combustão industrial queime 100 mols de uma mistura de metano (massa molecular do metano...

Para calcular a quantidade de mols de oxigênio necessária para realizar a combustão, é necessário primeiro determinar a composição da mistura de metano e propeno em base molar. A fração mássica de propeno é dada como 0,84, mas é necessário convertê-la em fração molar. Para isso, é necessário calcular as massas molares parciais da mistura: MM_metano = 16 g/mol MM_propeno = 42 g/mol MM_total = (0,16 x 16) + (0,84 x 42) = 35,44 g/mol Agora, é possível calcular as frações molares: X_metano = (0,16 x 16) / 35,44 = 0,072 X_propeno = (0,84 x 42) / 35,44 = 0,928 Com a composição molar da mistura, é possível determinar a quantidade de mols de oxigênio necessária para a combustão. Como há um excesso de 20% de oxigênio em base molar, a quantidade de mols de oxigênio será igual a: n_O2 = n_metano + n_propeno + 0,2 x (n_metano + n_propeno) A equação estequiométrica da combustão do metano é: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O E a equação estequiométrica da combustão do propeno é: C3H6 + 9/2O2 -> 3CO2 + 3H2O Assim, a quantidade de mols de oxigênio necessária para a combustão será: n_O2 = 100 x (1 x 2 + 0,928 x 9/2) + 20 n_O2 = 100 x (2 + 4,14) + 20 n_O2 = 634 mols Portanto, a alternativa correta é a letra E) 300.