(a) Fórmula molecular dos compostos: - Sulfato de potássio: K2SO4 - Fosfato de potássio: K3PO4 - Cloreto de potássio: KCl (b) Massa molar das substâncias: - Sulfato de potássio: 174,259 g/mol - Fosfato de potássio: 212,266 g/mol - Cloreto de potássio: 74,551 g/mol (c) Solubilidade dos compostos: - Sulfato de potássio: solúvel em água - Fosfato de potássio: solúvel em água - Cloreto de potássio: solúvel em água (d) Cálculo do teor de potássio: - Sulfato de potássio: 44,94% de K - Fosfato de potássio: 33,50% de K - Cloreto de potássio: 52,16% de K Portanto, o cloreto de potássio apresenta o maior teor de potássio. (e) Cálculo para preparo da solução: - Massa molar do KCl: 74,551 g/mol - Massa molar do K: 39,098 g/mol - Massa molar do Cl: 35,453 g/mol - 1,2 g de KCl correspondem a 0,0161 mol de KCl - Como o KCl possui 52,16% de K, temos que 0,0161 mol de KCl correspondem a 0,0084 mol de K - Para preparar 10 litros de solução com 0,0084 mol de K, precisamos de 0,327 g de KCl - Dissolva 0,327 g de KCl em água e complete o volume para 10 litros.
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