Para calcular a quantidade de calor que deve ser retirada para transformar a água em gelo, usamos a fórmula: \[ Q = m \cdot L_f \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em calorias), - \( m \) é a massa (em gramas), - \( L_f \) é o calor latente de fusão (em cal/g). Dado: - \( m = 700 \, g \) - \( L_f = -80 \, cal/g \) Substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 700 \, g \cdot (-80 \, cal/g) \] \[ Q = -56000 \, cal \] Como estamos retirando calor, consideramos o valor absoluto: Portanto, devemos retirar uma quantidade de calor igual a 56000 cal. A alternativa correta é: B Devemos retirar uma quantidade de calor igual a 56000 cal.