12. Uma solução de hidroxilamina 0,0250 mol L-1 tem pH = 9,11. Qual o valor da constante de equilíbrio para a hidroxilamina. (R: 6,66 x 10-9)

A hidroxilamina é uma base fraca e sua constante de equilíbrio é dada pela expressão: Kb = [NH2OH][OH-] / [NH3OH+] Sabemos que o pH da solução é 9,11, o que significa que a concentração de íons hidroxila (OH-) é: pH = 14 - pOH 9,11 = 14 - pOH pOH = 4,89 A partir disso, podemos calcular a concentração de OH-: [OH-] = 10^-pOH [OH-] = 7,94 x 10^-5 mol L^-1 Como a solução é diluída, podemos considerar que a concentração de NH3OH+ é igual a concentração inicial de NH2OH, que é 0,0250 mol L^-1. Substituindo os valores na expressão da constante de equilíbrio, temos: Kb = [NH2OH][OH-] / [NH3OH+] Kb = (0,0250 mol L^-1) x (7,94 x 10^-5 mol L^-1) / (0,0250 mol L^-1) Kb = 6,66 x 10^-9 Portanto, o valor da constante de equilíbrio para a hidroxilamina é 6,66 x 10^-9.