3. Um estudante verifica que 20,00 mL de hidróxido de potássio 0,300 mol L-1 são necessários para neutralizar uma amostra de 30,00 mL de ácido clor...

Para determinar a molaridade do HCl, é necessário utilizar a equação da neutralização entre ácido e base: HCl + KOH → KCl + H2O A partir da equação, é possível verificar que a proporção entre o ácido e a base é de 1:1. Isso significa que a quantidade de mols de hidróxido de potássio utilizado na reação é igual à quantidade de mols de ácido clorídrico presente na amostra. Para calcular a quantidade de mols de hidróxido de potássio utilizado, é necessário utilizar a fórmula: n = M x V Onde: n = quantidade de mols M = molaridade V = volume em litros Substituindo os valores, temos: n(KOH) = 0,300 mol L-1 x 0,020 L n(KOH) = 0,006 mol Como a proporção entre o ácido e a base é de 1:1, a quantidade de mols de ácido clorídrico presente na amostra é igual a 0,006 mol. Para calcular a molaridade do HCl, é necessário utilizar a fórmula: M = n/V Onde: M = molaridade n = quantidade de mols V = volume em litros Substituindo os valores, temos: M(HCl) = 0,006 mol / 0,030 L M(HCl) = 0,200 mol L-1 Portanto, a molaridade do HCl é de 0,200 mol L-1.