Uma das ações essenciais para a análise de uma titulação é a elaboração de uma curva de titulação. Nessa curva são identificadas três regiões disti...

A alternativa correta é a letra C - As afirmativas I, III e IV estão corretas. Justificativa: I - O ponto de equivalência é atingido quando são despejados 25 mL de titulante. Essa afirmação está incorreta, pois o ponto de equivalência é atingido quando é despejado titulante suficiente para reagir com todo titulado, ou seja, quando a quantidade de Ag+ adicionada é igual à quantidade de Cl- presente na solução de NaCl. Nesse caso, o volume de AgNO3 necessário para atingir o ponto de equivalência é de 25 mL, mas a afirmação não está correta. II - Antes do ponto de equivalência, quem comanda a determinação do pAg é a concentração excedente de Ag+. Essa afirmação está correta, pois antes do ponto de equivalência, a quantidade de Ag+ adicionada é maior do que a quantidade de Cl- presente na solução de NaCl, e o excesso de Ag+ determina a concentração de Ag+ livre na solução, que é diretamente proporcional ao pAg. III - No ponto de equivalência o valor aproximado da [Ag+] = 1,35 · 10-5 mol/L consequentemente pAg = 4,87. Essa afirmação está correta, pois no ponto de equivalência a quantidade de Ag+ adicionada é igual à quantidade de Cl- presente na solução de NaCl, e a concentração de Ag+ livre na solução é determinada pelo produto de solubilidade do AgCl, que é Kps = [Ag+][Cl-]. Como a concentração de Cl- é conhecida (0,05 mol/L), é possível calcular a concentração de Ag+ e, consequentemente, o pAg. IV - Na curva de titulação há a formação de uma inflexão, cujo ponto mediano é representado pelo pAg do ponto de equivalência. Essa afirmação está correta, pois na curva de titulação de uma solução de NaCl com AgNO3, há uma inflexão no ponto de equivalência, que corresponde ao ponto em que a concentração de Ag+ livre na solução é igual à concentração de Cl- presente na solução de NaCl. O ponto mediano dessa inflexão corresponde ao ponto de equivalência, e o pAg desse ponto pode ser calculado a partir da concentração de Ag+ livre na solução.