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Respostas
Para descobrir qual é o reagente limitante, precisamos calcular a quantidade de AgNO3 e Na2CO3 em mol e compará-las. A massa molar do AgNO3 é 169,87 g/mol, e a massa molar do Na2CO3 é 105,99 g/mol. Para o AgNO3, temos: 7,00 g / 169,87 g/mol = 0,0412 mol Para o Na2CO3, temos: 6,50 g / 105,99 g/mol = 0,0613 mol A proporção estequiométrica da reação é de 2 mols de AgNO3 para 1 mol de Na2CO3. Como temos menos mols de AgNO3 do que de Na2CO3, o reagente limitante é o AgNO3. Agora, podemos calcular a quantidade de Ag2CO3 formado. A proporção estequiométrica da reação é de 1 mol de Ag2CO3 para 2 mols de AgNO3. 0,0412 mol de AgNO3 x (1 mol de Ag2CO3 / 2 mols de AgNO3) x (275,75 g/mol de Ag2CO3) = 2,84 g de Ag2CO3 Portanto, a alternativa correta é a letra B) o reagente limitante será o AgNO3 e serão formados 4,32g do precipitado.
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