As características dos compostos metálicos (ou metais) são explicadas pela formação do mar de elétrons, podemos destacar que: (... ) assinale a a...

Vamos analisar cada alternativa: a) Eles são bons condutores de eletricidade, pois diferentemente dos compostos iônicos onde os elétrons estão confinados a um íon, nos compostos metálicos eles estão livres para circular. - Esta afirmação está correta. Os metais são bons condutores de eletricidade devido à liberdade de movimento dos elétrons. b) São maleáveis e dúcteis, pois, como não há nenhuma “ligação” específica, “podemos deformá-lo com relativa facilidade forçando os íons do metal a passar um pelo outro. O mar de elétrons acomoda facilmente deformações fluindo para a nova forma”. - Esta afirmação está correta. Os metais são maleáveis e dúcteis devido à capacidade dos elétrons de acomodar deformações. c) São bons condutores de calor, pelo mesmo motivo anterior, os elétrons ajudam a dispersar a energia térmica. - Esta afirmação está correta. Os metais são bons condutores de calor devido à capacidade dos elétrons de dispersar a energia térmica. d) Possuem pontos de fusão e ebulição extremamente baixos, com exceção do mercúrio (Hg). - Esta afirmação está incorreta. Os metais geralmente possuem pontos de fusão e ebulição relativamente altos devido à natureza das ligações metálicas. Portanto, a alternativa INCORRETA é a letra D, pois os metais geralmente possuem pontos de fusão e ebulição relativamente altos, exceto o mercúrio (Hg).