2. Sabendo que 10.8g de alumínio reagiram completamente com ácido conforme a reação: + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2, a) a massa de ácido sulfúrico consu...

a) Para calcular a massa de ácido sulfúrico consumida, é necessário utilizar a estequiometria da reação química. A proporção entre o alumínio e o ácido sulfúrico é de 1:3, ou seja, para cada mol de alumínio, são necessários três mols de ácido sulfúrico. Primeiro, é preciso calcular a quantidade de mols de alumínio presente em 10,8g. A massa molar do alumínio é 26,98 g/mol, então temos: 10,8 g / 26,98 g/mol = 0,4 mol de Al Como a proporção é de 1:3, a quantidade de mols de ácido sulfúrico é três vezes maior: 0,4 mol de Al x 3 mol de H2SO4/mol de Al = 1,2 mol de H2SO4 Agora, podemos calcular a massa de ácido sulfúrico consumida: Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol Massa de H2SO4 consumida = 1,2 mol x 98 g/mol = 117,6 g Portanto, a massa de ácido sulfúrico consumida é de 117,6 g. b) A partir da estequiometria da reação, sabemos que a proporção entre o alumínio e o sulfato de alumínio é de 1:1. Ou seja, a quantidade de mols de sulfato de alumínio formada é igual à quantidade de mols de alumínio utilizado na reação, que é de 0,4 mol. A massa molar do sulfato de alumínio é 342,15 g/mol, então temos: Massa de sulfato de alumínio = 0,4 mol x 342,15 g/mol = 136,86 g Portanto, a massa de sulfato de alumínio formada é de 136,86 g. c) Para calcular o volume de gás hidrogênio medido nas CNTP, é necessário utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Nas CNTP, a pressão é de 1 atm e a temperatura é de 273,15 K. A quantidade de mols de hidrogênio pode ser calculada a partir da estequiometria da reação, que indica que para cada mol de alumínio, são produzidos dois mols de hidrogênio. Como foram utilizados 0,4 mol de alumínio, foram produzidos 0,8 mol de hidrogênio. A constante dos gases ideais é 0,082 atm L/mol K. Substituindo os valores na equação, temos: V = nRT/P = 0,8 mol x 0,082 atm L/mol K x 273,15 K / 1 atm = 17,8 L Portanto, o volume de gás hidrogênio medido nas CNTP é de 17,8 L.