Determine o calor específico do alumínio
Dados temperatura inicial da água 70°c
Temperatura final da água 64
100 ml de água
Dados do alumínio massa do alumínio 27,05
massa pesada na balança 78,34
Temperatura inicial 68°c
Temperatura final 64°C
Determine em cal/g°C
Para determinar o calor específico do alumínio, podemos usar a fórmula: \(Q = mcΔT\) Onde: \(Q\) = calor ganho ou perdido \(m\) = massa \(c\) = calor específico \(ΔT\) = mudança de temperatura Primeiro, vamos calcular a quantidade de calor perdida pela água: \(Q_{água} = mcΔT\) \(m_{água} = 100g\) (1ml de água = 1g) \(c_{água} = 1 cal/g°C\) (calor específico da água) \(ΔT_{água} = 70°C - 64°C = 6°C\) \(Q_{água} = 100g \times 1 cal/g°C \times 6°C = 600 cal\) Agora, vamos calcular a quantidade de calor ganha pelo alumínio: \(Q_{alumínio} = mcΔT\) \(m_{alumínio} = 78,34g - 27,05g = 51,29g\) \(ΔT_{alumínio} = 68°C - 64°C = 4°C\) Agora, podemos usar a fórmula para encontrar o calor específico do alumínio: \(Q_{água} = Q_{alumínio}\) \(mcΔT_{água} = mcΔT_{alumínio}\) \(c_{alumínio} = \frac{m_{água}c_{água}ΔT_{água}}{m_{alumínio}ΔT_{alumínio}}\) Substituindo os valores conhecidos: \(c_{alumínio} = \frac{100g \times 1 cal/g°C \times 6°C}{51,29g \times 4°C} \approx 1,17 cal/g°C\) Portanto, o calor específico do alumínio é aproximadamente 1,17 cal/g°C.
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