Questão 8 a) A lei de velocidade desta reação é: v= k[CH3Br][OH-] Rearranjando essa equação podemos definir k como: k= v/([CH3Br][OH-]) Substituind...
Questão 8
a) A lei de velocidade desta reação é: v= k[CH3Br][OH-] Rearranjando essa equação podemos definir k como: k= v/([CH3Br][OH-]) Substituindo os valores fornecidos pelo exercício: k = 0,0432 mol L-1 s-1 / (5,0.10-3 mol L-1 . 5,0.10-2 mol L-1) k= 172,8 L mol –1 s-1. b) L mol –1 s-1 c) Como a reação é de primeira ordem em relação a hidroxila, a velocidade também iria triplicar. d) Como a reação é de primeira ordem em relação a ambos os reagentes, a velocidade seria multiplicada por nove (fator de três para um reagente e fator de 3 para o outro).
a) A lei de velocidade desta reação é: v= k[CH3Br][OH-] Rearranjando essa equação podemos definir k como: k= v/([CH3Br][OH-]) Substituindo os valores fornecidos pelo exercício: k = 0,0432 mol L-1 s-1 / (5,0.10-3 mol L-1 . 5,0.10-2 mol L-1) k= 172,8 L mol –1 s-1. b) L mol –1 s-1 c) Como a reação é de primeira ordem em relação a hidroxila, a velocidade também iria triplicar. d) Como a reação é de primeira ordem em relação a ambos os reagentes, a velocidade seria multiplicada por nove (fator de três para um reagente e fator de 3 para o outro).
💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa correta é: b) 172,8 L mol –1 s-1. Essa é a resposta obtida ao substituir os valores fornecidos pelo exercício na equação k= v/([CH3Br][OH-]).
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