5. A massa do óxido de ferro III que se forma pela reação entre 28 g de ferro representada pela equação não balanceada: Fe + O2 Fe2O3 admitindo-se ...

Para balancear a equação química, precisamos colocar o coeficiente 2 antes do Fe2O3. Assim, a equação fica: 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 A partir da equação balanceada, podemos ver que 4 mols de Fe reagem com 3 mols de O2 para formar 2 mols de Fe2O3. Para calcular a massa de Fe2O3 formada a partir de 28 g de Fe, precisamos primeiro calcular quantos mols de Fe temos: mols de Fe = massa / massa molar mols de Fe = 28 g / 56 g/mol mols de Fe = 0,5 mol Como a proporção de Fe2O3 para Fe é de 2:4, ou seja, 1:2, temos que a quantidade de mols de Fe2O3 formada é: mols de Fe2O3 = 0,5 mol x (2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe) mols de Fe2O3 = 0,25 mol Agora, podemos calcular a massa de Fe2O3 formada: massa de Fe2O3 = mols de Fe2O3 x massa molar massa de Fe2O3 = 0,25 mol x 159,69 g/mol massa de Fe2O3 = 39,92 g Como o rendimento é de 100%, a massa de Fe2O3 formada é de 39,92 g. Portanto, a alternativa correta é a letra D) 39,92 g.