8. O ácido sulfúrico pode ser obtido a partir de ferro II de acordo com a equação não balanceada FeS2 + O2 + H2O → Fe2O3 + H2SO4 Partindo-se de 3kg...

Para resolver esse problema, é necessário balancear a equação química e calcular a massa molar de cada substância envolvida. A equação balanceada fica: 4FeS2 + 11O2 + 2H2O → 2Fe2O3 + 8H2SO4 A partir da equação balanceada, podemos ver que 4 mol de FeS2 produzem 8 mol de H2SO4. Calculando a massa molar de FeS2 e H2SO4, temos: MM(FeS2) = 119,98 g/mol MM(H2SO4) = 98,08 g/mol Agora, podemos calcular a quantidade de matéria de FeS2 em 3 kg: n(FeS2) = m/M = 3000 g / 119,98 g/mol = 25,00 mol Como 4 mol de FeS2 produzem 8 mol de H2SO4, temos que: n(H2SO4) = 2 x n(FeS2) = 50,00 mol Por fim, podemos calcular a massa de H2SO4 produzida: m(H2SO4) = n x MM = 50,00 mol x 98,08 g/mol = 4,90 x 10³ g de H2SO4 Portanto, a massa de ácido sulfúrico produzida a partir de 3 kg de pirita é de 4,90 x 10³ g.