Para calcular a velocidade da reação dada, precisamos usar a lei da velocidade que se baseia na etapa lenta do mecanismo. A etapa lenta determina a velocidade da reação. A reação é: 1. A + B → X (etapa lenta) 2. A + X → C + D (etapa rápida) A partir da etapa lenta, a expressão da velocidade (v) é dada por: \[ v = k [A]^m [B]^n \] onde: - \( k \) é a constante de velocidade (2 × 10³ L/mol.s), - \( [A] \) e \( [B] \) são as concentrações de A e B, - \( m \) e \( n \) são as ordens da reação em relação a A e B. Como a etapa lenta envolve 1 mol de A e 1 mol de B, podemos assumir que \( m = 1 \) e \( n = 1 \). Portanto, a expressão da velocidade se torna: \[ v = k [A][B] \] Substituindo os valores: - \( k = 2 \times 10^3 \, \text{L/mol.s} \) - \( [A] = 6 \times 10^{-8} \, \text{mol/L} \) - \( [B] = 2 \times 10^{-8} \, \text{mol/L} \) Agora, calculamos a velocidade: \[ v = (2 \times 10^3) \times (6 \times 10^{-8}) \times (2 \times 10^{-8}) \] \[ v = (2 \times 10^3) \times (12 \times 10^{-16}) \] \[ v = 24 \times 10^{-13} \] \[ v = 2.4 \times 10^{-12} \, \text{mol/L.s} \] Portanto, a velocidade da reação é \( 2.4 \times 10^{-12} \, \text{mol/L.s} \).