(CEFET) Uma indústria de cimento comprou uma grande remessa de calcário e mandou verificar se o teor de pureza estava de acordo com o esperado. Um ...

Vamos analisar a equação química fornecida: CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Sabendo que 1 mol de CaCO3 reage com 2 mols de HCl para produzir 1 mol de CO2, podemos calcular a quantidade de CaCO3 que reagiu. Primeiro, vamos converter 26,0g de CaCO3 em mols. A massa molar do CaCO3 é 100,09 g/mol. 26,0g / 100,09 g/mol = 0,2597 mol de CaCO3 A partir da equação química, sabemos que 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CO2. Portanto, a quantidade de CO2 produzida é a mesma que a quantidade de CaCO3 que reagiu, ou seja, 0,2597 mol. Agora, vamos converter 0,2597 mol de CO2 em litros nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão). 1 mol de gás nas CNTP ocupa 22,4 litros. 0,2597 mol * 22,4 L/mol = 5,82 L de CO2 Como o volume obtido experimentalmente foi de 5,6 litros, podemos concluir que a reação não foi completa, indicando que o calcário não estava puro. Portanto, a resposta correta é: c) aproximadamente 83%.