15) 1 mol de C2H6 é queimado em excesso de O2, à pressão constante e a 600 K. Quais serão os valores de ΔU, ΔH e W, se o calor de combustão é -1560...

Para calcular os valores de ΔU, ΔH e W, podemos utilizar as seguintes fórmulas: ΔU = Q - W ΔH = ΔU + PΔV W = nRΔT Onde: - Q é o calor liberado na reação de combustão, que é igual ao calor de combustão (-1560 kJ/mol) vezes o número de mols de C2H6 queimados (1 mol); - n é o número de mols de gás produzidos na reação, que é igual a 3 mols de gás (2 mols de CO2 e 3 mols de H2O); - R é a constante dos gases ideais, que é igual a 8,314 J/(mol.K); - ΔT é a variação de temperatura, que é igual a 600 K. Substituindo os valores na fórmula, temos: ΔU = -1560 kJ - (3 mol x 8,314 J/(mol.K) x 600 K) = -1547 kJ ΔH = -1547 kJ + 0 = -1547 kJ (já que não há variação de volume a pressão constante) W = 3 mol x 8,314 J/(mol.K) x 600 K = 149 kJ Portanto, os valores de ΔU, ΔH e W são, respectivamente, -1547 kJ, -1547 kJ e 149 kJ. É importante lembrar que a resposta pode variar dependendo do estado físico dos produtos da reação (no caso, se forma H2O(l) ou H2O(g)).