Exercício: Uma amostra de 0,150 g de uma mistura de NaCl com CaCl2 foi dissolvida em água, sendo então adicionada à solução nitrato de prata, AgNO3...

Para resolver esse exercício, precisamos calcular a quantidade de cloreto de cálcio na amostra original. Primeiro, vamos calcular a quantidade de cloreto de sódio (NaCl) na amostra original. Sabemos que a massa de cloreto de prata obtida foi 0,370 g, e como todo o íon cloreto da amostra original reagiu para formar cloreto de prata, podemos considerar que essa massa é proveniente do NaCl. Agora, vamos calcular a quantidade de NaCl presente nessa massa: Massa molar do AgCl = 143,32 g/mol (Ag = 107,87 g/mol + Cl = 35,45 g/mol) Quantidade de matéria (mol) de AgCl = massa / massa molar = 0,370 g / 143,32 g/mol ≈ 0,00258 mol Como a reação é 1:1 entre NaCl e AgCl, a quantidade de matéria de NaCl é a mesma, ou seja, 0,00258 mol. Agora, vamos calcular a quantidade de CaCl2 na amostra original: A massa de CaCl2 pode ser obtida subtraindo a massa de NaCl da massa total da amostra: Massa de CaCl2 = Massa total - Massa de NaCl Massa de CaCl2 = 0,150 g - 0,370 g = -0,220 g No entanto, obtivemos um valor negativo, o que indica que a massa de CaCl2 na amostra original é menor que zero. Isso não faz sentido fisicamente, então é possível que tenha havido um erro na formulação do exercício. Recomendo revisar os dados fornecidos e verificar se há alguma informação adicional que possa ajudar a resolver o problema. Se precisar de mais alguma coisa, estou à disposição.