A reação de dissolução da hidroxiapatita é: [Ca10(PO4)6(OH)2] (s) + 8H+ (aq) → 10Ca2+ (aq) + 6HPO42- (aq) + 2H2O(l) Dados: Massas molares em g/mol...

Para calcular a quantidade de íons totais formados a partir da dissolução de 1 mg de hidroxiapatita, é necessário calcular a quantidade de matéria (mol) da hidroxiapatita presente em 1 mg e, em seguida, utilizar a estequiometria da reação para calcular a quantidade de mol dos íons formados. A massa molar da hidroxiapatita é de 1004 g/mol, portanto, 1 mg (0,001 g) corresponde a 0,001/1004 = 9,96 x 10^-7 mol. Utilizando a estequiometria da reação, temos que para cada mol de hidroxiapatita dissolvida, são formados 10 mols de Ca2+, 6 mols de HPO42- e 2 mols de H2O. Portanto, para 9,96 x 10^-7 mol de hidroxiapatita, teremos: 10 x 9,96 x 10^-7 = 9,96 x 10^-6 mol de Ca2+ 6 x 9,96 x 10^-7 = 5,98 x 10^-6 mol de HPO42- 2 x 9,96 x 10^-7 = 1,99 x 10^-6 mol de H2O Agora, é necessário calcular a massa de cada íon formado. A massa molar do Ca2+ é de 40 g/mol e a do HPO42- é de 96 g/mol. Portanto: 9,96 x 10^-6 mol de Ca2+ correspondem a 9,96 x 10^-6 x 40 = 3,98 x 10^-4 g = 0,398 mg 5,98 x 10^-6 mol de HPO42- correspondem a 5,98 x 10^-6 x 96 = 5,75 x 10^-4 g = 0,575 mg A soma das massas dos íons formados é de 0,398 + 0,575 = 0,973 mg, que é aproximadamente igual a 0,97 mg. Portanto, a alternativa correta é a letra D) 0,97 mg de íons totais.