Supondo-se que o esmalte dentário seja constituído exclusivamente por hidroxiapatita, o ataque ácido que dissolve completamente 1 mg desse material...

Para responder à pergunta, precisamos considerar a fórmula molecular da hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH) e calcular a quantidade de íons totais formados quando 1 mg desse material é completamente dissolvido em um ataque ácido. A hidroxiapatita é composta por cálcio (Ca2+), fosfato (PO43-) e hidroxila (OH-). Ao dissolver 1 mg de hidroxiapatita, teremos a formação de íons de cálcio, fosfato e hidroxila. Calculando a quantidade de íons totais formados, temos: Massa molar da hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH) = 502,31 g/mol 1 mg de hidroxiapatita = 0,001 g Número de mols de hidroxiapatita = massa / massa molar Número de mols de hidroxiapatita = 0,001 g / 502,31 g/mol Número de mols de hidroxiapatita ≈ 1,99 x 10^-6 mol A proporção estequiométrica da hidroxiapatita é de 5 íons de cálcio para 3 íons de fosfato e 1 íon de hidroxila. Portanto, a quantidade de íons totais formados será: Íons de cálcio = 5 x número de mols de hidroxiapatita Íons de cálcio ≈ 5 x 1,99 x 10^-6 mol ≈ 9,95 x 10^-6 mol Íons de fosfato = 3 x número de mols de hidroxiapatita Íons de fosfato ≈ 3 x 1,99 x 10^-6 mol ≈ 5,97 x 10^-6 mol Íons de hidroxila = 1 x número de mols de hidroxiapatita Íons de hidroxila ≈ 1 x 1,99 x 10^-6 mol ≈ 1,99 x 10^-6 mol Somando a quantidade de íons de cálcio, fosfato e hidroxila, temos: Íons totais ≈ 9,95 x 10^-6 mol + 5,97 x 10^-6 mol + 1,99 x 10^-6 mol Íons totais ≈ 17,91 x 10^-6 mol ≈ 0,01791 mol Agora, precisamos converter a quantidade de íons totais para miligramas: Massa molar dos íons totais = massa / número de mols Massa molar dos íons totais = 0,001 g / 0,01791 mol Massa molar dos íons totais ≈ 0,0558 g/mol Quantidade de íons totais em miligramas = massa molar dos íons totais x número de mols Quantidade de íons totais em miligramas ≈ 0,0558 g/mol x 0,01791 mol ≈ 0,001 mg Portanto, a quantidade aproximada de íons totais formados ao dissolver completamente 1 mg de hidroxiapatita é de 0,001 mg. Analisando as alternativas fornecidas, podemos concluir que a alternativa correta é a letra E) III e V estão corretas.