2.Para padronizar a solução de HCl 0,1N (concentração aproximada), foram feitas duas titulações, utilizando como reagente padrão o carbonato de só...

2.Para padronizar a solução de HCl 0,1N (concentração aproximada), foram feitas duas titulações, utilizando como reagente padrão o carbonato de sódio (Na2CO3) e como indicador o vermelho de metila. Em cada Erlenmeyer foi pesado cerca de 0,100g de carbonato de sódio (massas exatas anotadas). Os volumes da solução gastos na titulação e as respectivas massas de Na2CO3 que foram utilizadas foram as seguintes: titulação Vol. HCl gasto (mL) m(g) Na2CO3 Primeira 18,0 0,104 Segunda 18,3 0,107 a)Qual a concentração exata da solução de HCl preparada? E qual o fator de correção? Demonstre como você fez os cálculos.2.Para padronizar a solução de HCl 0,1N (concentração aproximada), foram feitas duas titulações, utilizando como reagente padrão o carbonato de sódio (Na2CO3) e como indicador o vermelho de metila. Em cada Erlenmeyer foi pesado cerca de 0,100g de carbonato de sódio (massas exatas anotadas). Os volumes da solução gastos na titulação e as respectivas massas de Na2CO3 que foram utilizadas foram as seguintes: titulação Vol. HCl gasto (mL) m(g) Na2CO3 Primeira 18,0 0,104 Segunda 18,3 0,107 a)Qual a concentração exata da solução de HCl preparada? E qual o fator de correção? Demonstre como você fez os cálculos.