Na ligação iônica, realmente ocorre a transferência total de elétrons de um átomo para outro. O átomo que perde elétrons se torna um cátion (carga positiva), enquanto o átomo que ganha elétrons se torna um ânion (carga negativa). Essa atração eletrostática entre os íons de cargas opostas é o que forma a ligação iônica. Os elementos dos grupos 1 (metais alcalinos) e 2 (metais alcalino-terrosos) possuem baixa energia de ionização, o que significa que eles perdem elétrons com facilidade. Por exemplo: - Grupo 1 (Metais Alcalinos): - Lítio (Li): 1s² 2s¹ - Sódio (Na): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ - Potássio (K): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ - Grupo 2 (Metais Alcalino-Terrosos): - Berílio (Be): 1s² 2s² - Magnésio (Mg): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² - Cálcio (Ca): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² Esses elementos tendem a formar íons positivos ao perder seus elétrons de valência, facilitando a formação de ligações iônicas com não-metais, que geralmente ganham elétrons e se tornam ânions.