7- Calcule a pressão total de uma mistura gasosa formada por 3 mol de um gás A e 2 mol de um gás B, considerando que a temperatura final é de 300 K...

Para calcular a pressão total de uma mistura gasosa, é necessário utilizar a Lei de Dalton das Pressões Parciais, que afirma que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente na mistura. A pressão parcial de cada gás é calculada multiplicando a fração molar do gás pela pressão total da mistura. Para resolver o problema, é necessário saber a pressão parcial de cada gás. Para isso, é necessário conhecer a fração molar de cada gás na mistura. A fração molar é a razão entre o número de mols de um gás e o número total de mols na mistura. Para o gás A, a fração molar é de 3/5, já que há 3 mols de A e 2 mols de B na mistura. Para o gás B, a fração molar é de 2/5. Agora, podemos calcular a pressão parcial de cada gás. Para o gás A, temos: PA = (3/5) x PT Para o gás B, temos: PB = (2/5) x PT Onde PT é a pressão total da mistura. Substituindo os valores na equação, temos: PA = (3/5) x PT = (3/5) x (0,082 x 300) / 15 = 0,984 atm PB = (2/5) x PT = (2/5) x (0,082 x 300) / 15 = 0,656 atm A pressão total da mistura é a soma das pressões parciais de cada gás: PT = PA + PB = 0,984 + 0,656 = 1,64 atm Portanto, a pressão total da mistura gasosa é de 1,64 atm.