10)  Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e – 73o C. A que temperatura, oC, essa massa de hidrogênio irá ocupar um v...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte e a Lei de Charles. Primeiro, vamos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte para encontrar a pressão final do gás hidrogênio. P1 x V1 = P2 x V2 Onde: P1 = 5 atm (pressão inicial) V1 = 100 L (volume inicial) P2 = 1 atm (pressão final) V2 = 1000 L (volume final) Substituindo os valores na fórmula, temos: 5 x 100 = 1 x 1000 500 = 1000 P2 = 500/1000 P2 = 0,5 atm Agora, vamos utilizar a Lei de Charles para encontrar a temperatura final do gás hidrogênio. V1/T1 = V2/T2 Onde: V1 = 100 L (volume inicial) T1 = -73°C + 273,15 = 200,15 K (temperatura inicial em Kelvin) V2 = 1000 L (volume final) T2 = ? (temperatura final em Kelvin) Substituindo os valores na fórmula, temos: 100/200,15 = 1000/T2 T2 = 1000 x 200,15/100 T2 = 2001,5 K Convertendo para Celsius, temos: T2 = 2001,5 - 273,15 T2 = 1728,35°C Portanto, a alternativa correta é a letra A) 400°C.