12) Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e – 73o C. A que temperatura, oC, essa massa de hidrogênio irá ocupar um vo...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte e a Lei de Charles. Primeiro, vamos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte para encontrar a pressão final do gás hidrogênio. Sabemos que a pressão inicial é de 5 atm e o volume inicial é de 100 litros. Como a massa do gás é constante, podemos escrever: P1 x V1 = P2 x V2 Substituindo os valores conhecidos: 5 atm x 100 L = P2 x 1000 L P2 = (5 atm x 100 L) / 1000 L P2 = 0,5 atm Agora, vamos utilizar a Lei de Charles para encontrar a temperatura final do gás hidrogênio. Sabemos que a temperatura inicial é de -73°C e o volume inicial é de 100 litros. Novamente, como a massa do gás é constante, podemos escrever: V1 / T1 = V2 / T2 Substituindo os valores conhecidos: 100 L / (-73°C + 273,15) = 1000 L / T2 T2 = (100 L / (-73°C + 273,15)) x 1000 L T2 = 200,27 K Convertendo para graus Celsius: T2 = 200,27 - 273,15 T2 = -72,88°C Portanto, a massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm a uma temperatura de -72,88°C.