Experimento 1 – Determinação de uma constante de equilíbrio de complexação Objetivos Determinar a constante de equilíbrio de tiocianato férrico a ...

Experimento 1 – Determinação de uma constante de equilíbrio de complexação Objetivos Determinar a constante de equilíbrio de tiocianato férrico a partir da técnica de colorimetria. Materiais e reagentes -Balões volumétricos de 50 mL; -Erlenmayers -Pipetas graduadas -Solução de nitrato férrico a 0,2 mol/L -Solução de nitrato férrico a 0,002 mol/L -Solução de tiocianato de potássio a 0,002 mol/L -Solução de ácido nítrico a 0,1 mol/L -Medidor de absorbância Parte experimental Parte I – Determinação do melhor comprimento de onda para a realização das medidas de absorbância das soluções. Inicialmente, mistura-se, em um balão volumétrico de 50 mL, 12,5 mL de Fe(NO3)3 a 0,2 mol/L, 4 mL de KSCN a 0,002 mol/L e completa-se o volume com HNO3 a 0,1 mol/L. Preparada esta solução, mede-se sua absorbância em diferentes comprimentos de onda, tendo como zero de medição a solução pura de Fe(NO3)3 a 0,2 mol/L. Utilizou-se para medida os comprimentos de 420, 470, 520 e 570 nm. Determinado o comprimento de onda ideal para a medida da absorbância, utilizar-se-á tal comprimento para as próximas etapas do experimento. Parte II – Construção da curva padrão (lei de Beer-Lambert) Serão preparadas cinco soluções a baixas concentrações de tiocianato. O volume a ser misturado está esquematizado na tabela abaixo. Tabela [ 1 ] - Relação de volumes de reagentes para a construção da curva padrão | Fe(NO3)3 (mL) | KSCN (mL) | | 0,2 mol/L | 0,002 mol/L | Balão 1 | 12,5 | 0 | Balão 2 | 12,5 | 1 | Balão 3 | 12,5 | 2 | Balão 4 | 12,5 | 3 | Balão 5 | 12,5 | 4 | Completa-se o volume de 50 mL utilizando solução de HNO3 a 0,1 mol/L. A seguir, mede-se a absorbância dessas soluções no comprimento de onda determinado na parte anterior, utilizando o balão 1 como o zero de absorbância.