33- Em um recipiente fechado de 4 L de capacidade, encontram-se 7,2 g de H2O, 8 g de H2 e 6,4 g de O2 em equilíbrio e a 677 oC. Qual dos valores pr...

Para resolver essa questão, precisamos calcular a constante de equilíbrio em termos de pressão (Kp) para o sistema. Primeiro, vamos calcular as concentrações em mol/L de cada substância no recipiente. Para o H2O: n(H2O) = m(H2O) / MM(H2O) = 7,2g / 18g/mol = 0,4 mol Concentração de H2O = n/V = 0,4mol / 4L = 0,1 mol/L Para o H2: n(H2) = m(H2) / MM(H2) = 8g / 2g/mol = 4 mol Concentração de H2 = n/V = 4mol / 4L = 1 mol/L Para o O2: n(O2) = m(O2) / MM(O2) = 6,4g / 32g/mol = 0,2 mol Concentração de O2 = n/V = 0,2mol / 4L = 0,05 mol/L A equação química para a formação de H2O a partir de H2 e O2 é: 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) A partir das concentrações, podemos montar a expressão para Kp: Kp = (PH2O)^2 / (PH2)^2 * (PO2) Substituindo as concentrações em mol/L na equação, obtemos: Kp = (0,1)^2 / (1)^2 * (0,05) = 0,0025 atm^-1 Portanto, a alternativa correta é: e) 0,0025 atm^-1