O calor de formação do Ca(OH)2 (s) é igual a: H2(g) + ½ O2(g) H2O(ℓ) ∆H1 = – 68,3 kcal/mol. CaO(s) + H2O(ℓ) Ca(OH)2(s) ∆H2 = – 15,3 kcal/mol. ...
O calor de formação do Ca(OH)2 (s) é igual a:
H2(g) + ½ O2(g) H2O(ℓ) ∆H1 = – 68,3 kcal/mol.
CaO(s) + H2O(ℓ) Ca(OH)2(s) ∆H2 = – 15,3 kcal/mol.
Ca(s) + ½ O2(g) CaO(s) ∆H3 = – 151,8 kcal/mol.
a) + 167,1 kcal.
b) + 235,4 kcal.
c) – 167,1 kcal.
d) – 220,1 kcal.
e) – 235,4 kcal.
H2(g) + ½ O2(g) H2O(ℓ) ∆H1 = – 68,3 kcal/mol.
CaO(s) + H2O(ℓ) Ca(OH)2(s) ∆H2 = – 15,3 kcal/mol.
Ca(s) + ½ O2(g) CaO(s) ∆H3 = – 151,8 kcal/mol.
a) + 167,1 kcal.
b) + 235,4 kcal.
c) – 167,1 kcal.
d) – 220,1 kcal.
e) – 235,4 kcal.
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Ed 
Para calcular o calor de formação do Ca(OH)2 (s), é necessário utilizar a equação: Ca(s) + ½ O2(g) + H2(g) → Ca(OH)2(s) A partir das equações fornecidas, podemos calcular o ∆H da equação acima: ∆H = ∆H2 - ∆H1 - ∆H3 ∆H = (-15,3) - (-68,3) - (-151,8) ∆H = +167,2 kcal/mol Portanto, a alternativa correta é a letra a) +167,1 kcal.
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