Tem-se um determinado calorímetro e no seu interior é colocado um bloco de ferro de 200 gramas à 100ºC. Este calorímetro possui uma capacidade térm...
Tem-se um determinado calorímetro e no seu interior é colocado um bloco de ferro de 200 gramas à 100ºC. Este calorímetro possui uma capacidade térmica desprezível (C=0). Dentro do calorímetro existem 50 gramas de água à 20ºC. Observa-se que, depois de um tempo, a temperatura de equilíbrio é de 30ºC. Neste caso qual a quantidade de calor absorvida pela água? Assinale a alternativa correta.
A) ΔQ= 1000 cal
B) ΔQ= 300 cal
C) ΔQ= 500 cal
D) ΔQ= 1500 cal
E) ΔQ= 750 cal
A) ΔQ= 1000 cal
B) ΔQ= 300 cal
C) ΔQ= 500 cal
D) ΔQ= 1500 cal
E) ΔQ= 750 cal
💡 1 Resposta
Ed 
Vamos analisar a situação. Para calcular a quantidade de calor absorvida pela água, podemos usar a fórmula: \(Q = m \cdot c \cdot \Delta T\) Onde: \(Q\) = quantidade de calor absorvida \(m\) = massa \(c\) = calor específico da substância \(\Delta T\) = variação de temperatura Neste caso, a massa de água é 50g, a variação de temperatura é 10ºC (de 20ºC para 30ºC) e o calor específico da água é 1 cal/gºC. Substituindo na fórmula, temos: \(Q = 50g \cdot 1 cal/gºC \cdot 10ºC\) \(Q = 500 cal\) Portanto, a alternativa correta é: C) ΔQ = 500 cal
Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto
Esse e outros conteúdos desbloqueados
16 milhões de materiais de várias disciplinas
Impressão de materiais
Agora você pode testar o
Passei Direto grátis
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Perguntas relacionadas
Compartilhar