Os íons de Fe2+ podem ser quantificados em uma reação de oxirredução com o MnO4-. Observe a seguir a equação global de oxirredução e suas semirreações:
1. MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ ↔ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
2. 5Fe2+ ↔ 5Fe3+ + 5e-
3. MnO4- + 8H+ ↔ Mn2+ + 4H2O
Com base nas reações apresentadas, analise as afirmações a seguir:
I. A reação 2 indica uma reação de oxidação.
II. A reação 3 representa uma reação de redução.
III. O íon MnO4- é o agente redutor, ou seja, retira elétrons dos íons de Fe2+.
IV. Os íons de Fe2+ são o agente oxidante, ou seja, doam elétrons para o manganês.
É correto o que se afirma em:
Alternativas
Alternativa 1:
I e II, apenas.
Alternativa 2:
II e IV, apenas.
Alternativa 3:
III e IV, apenas.
Alternativa 4:
I, II e III, apenas.
Alternativa 5:
I, II, III e IV.
Vamos analisar as afirmações: I. A reação 2 indica uma reação de oxidação. Isso está incorreto. A reação 2 representa a redução, não a oxidação. II. A reação 3 representa uma reação de redução. Isso está correto. A reação 3 representa uma reação de redução. III. O íon MnO4- é o agente redutor, ou seja, retira elétrons dos íons de Fe2+. Isso está correto. O íon MnO4- atua como agente redutor, retirando elétrons dos íons de Fe2+. IV. Os íons de Fe2+ são o agente oxidante, ou seja, doam elétrons para o manganês. Isso está incorreto. Os íons de Fe2+ atuam como agentes redutores, não oxidantes. Portanto, a alternativa correta é a: Alternativa 3: III e IV, apenas.
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Química Analítica Instrumental
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