Numa pilha eletroquímica sempre ocorre: Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica. Reação de neutralização. Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo. Uma reação de oxirredução. Redução no ânodo.
Respostas
Ed 
há 2 anos
A alternativa correta é: "Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo." Uma pilha eletroquímica é um dispositivo que converte energia química em energia elétrica por meio de uma reação de oxirredução. Nesse processo, ocorre a passagem de elétrons do ânodo (onde ocorre a oxidação) para o cátodo (onde ocorre a redução) através do circuito externo, gerando uma corrente elétrica. Portanto, a alternativa que descreve o que sempre ocorre em uma pilha eletroquímica é a passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo. As outras alternativas não são necessariamente verdadeiras em todas as pilhas eletroquímicas.
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A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é respectivamente:
Qual é a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio na sacarose?
(42,11; 6,43 e 51,46)%
(41,11; 8,43 e 50,46)%
(40,11; 7,43 e 52,46)%
(43,11; 4,43 e 52,46)%
(43,11; 5,43 e 51,46)%
Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).
Qual é o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos?
20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos.
10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos.
18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
10 mol, 6,0 . 10 24 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
Qual é a massa, em gramas, de um átomo de magnésio?
4,0 g.
24 g.
4,0 . 10 -23 g.
24 . 10-23 g.
4,0 . 1023 g.
A fotossíntese é um processo fotoquímico que consiste na produção de energia através da luz solar e fixação de carbono proveniente da atmosfera. A grande maioria do carbono fixado é convertida em C6H12O6. Considerando as massas dos átomos: C=12u, H=1u e O=16u, a massa molecular da molécula produzida na fotossínte é:
Qual é a massa molecular da molécula produzida na fotossíntese?
180u
29u
100u
168 u
200u
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre é mostrada a seguir: CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O. Sabendo que 44 g de dióxido de carbono (CO2) reagem com o hidróxido de sódio (NaOH), formando 106 g de carbonato de sódio (Na2CO3) e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?
Qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?
75g
200g
120g
180g
80g
O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que ajudam a diminuir a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual das alternativas a seguir indica corretamente a reação que ocorre entre esses dois compostos?
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl → NaH2CO3 + Cl2
NaHCO3 + HCl → NaCClO2+ H2O
NaHCO3 + HCl → NaH2CClO3
NaHCO3 + HCl → NaCl +H2CO3
Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2?
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
4 mols
6 mols
12 mols
2 mols
3 mols
O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS).
Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir: I. FeS + O2 → Fe + SO2 II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 III. SO3 + H2O → H2SO4
Simples troca, análise, análise.
Síntese, simples troca, dupla troca.
Dupla troca, síntese, síntese.
Dupla troca, análise, análise.
Simples troca, síntese, síntese.
Considere as equações que representam as reações utilizadas na obtenção do ácido nítrico: I) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O II) 2NO + O2 → 2NO2 III) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO Calcule a massa de amônia necessária para a preparação de 6,3g de ácido nítrico.
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