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PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA RESPOSTA 06 A 10

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PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
6a aula 
Lupa 
 
 
 
PPT 
 
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Exercício: SDE4590_EX_A6_201902447387_V1 24/05/2020 
Aluno(a): MARCOS VIANA FALCÃO DOS SANTOS 2020.1 - F 
Disciplina: SDE4590 - PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 201902447387 
 
 
 
 1a Questão 
 
 
(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de 
massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da 
beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa 
molécula é respectivamente: 
 
 (42,11; 6,43 e 51,46)% 
 
 
(41,11; 8,43 e 50,46)% 
 
(40,11; 7,43 e 52,46)% 
 
(43,11; 4,43 e 52,46)% 
 
(43,11; 5,43 e 51,46)% 
Respondido em 24/05/2020 18:33:24 
 
 
Explicação: 
• Descobrindo a massa de cada elemento em uma molécula de sacarose: 
C = (12 mol . 12 g/mol) = 144 g 
H = ( 22 mol . 1 g/mol) = 22 g 
O = (11 mol . 16 g/mol) = 176 g 
• Somando as massas dos elementos para saber a massa total de 1 mol da sacarose: (114 + 22 + 
176) g = 342 g. 
• Jogando esses valores na fórmula da porcentagem de cada elemento no composto, temos: 
Porcentagem de massa do elemento = massa do elemento na amostra . 100% 
 massa total da amostra 
Porcentagem de massa do carbono = 144 g . 100% = 42,11% 
 342 g 
Porcentagem de massa do hidrogênio = 22 g . 100% = 6,43% 
 342 g 
Porcentagem de massa do oxigênio = 176 g . 100% = 51,46% 
 342 g 
• Ou por regra de três: 
Substância massa de C 
342 g -------- 144 g de C 
100 g ---------x 
x = 42,11 g de C em 100 g de amostra ou 42,11% de C. 
Substância massa de H 
342 g -------- 22 g de H 
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100 g --------- x 
x = 6,43 g de H em 100 g de amostra ou 6,43% de H. 
Substância massa de O 
342 g -------- 176 g de O 
100 g --------- x 
x = 51,46 g de O em 100 g de amostra ou 51,46% de O. 
• Assim, a fórmula percentual da sacarose é C42,11%H6,43%O51,46%. 
• 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de 
moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 
1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL). 
 
 
20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos. 
 
10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos. 
 
18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. 
 10 mol, 6,0 . 10
24 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. 
 
5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. 
Respondido em 24/05/2020 18:35:03 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL 
de água, temos 180 g: 
d = m 
 v 
m = d . v 
m = (1,0 g/mL) . 180 mL 
m = 180 g 
Assim, temos: 
1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol 
 n --------------------- 180 g 
n = 180/18 
n = 10 mol de moléculas de água 
* Agora vamos determinar o número de moléculas de água: 
18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol 
 180 g----------- x 
x = 180 . 6,0 . 1023 
 18 
x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água. 
* Determinação da quantidade total de átomos: 
1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos 
 6,0 . 1024 moléculas/mol ------ y 
y = (6,0 . 1024 ) . 3 
y = 18,0 . 1024 átomos 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo 
desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023). 
 
 
4,0 g. 
 
24 g. 
 4,0 . 10
-23 g. 
 
24 . 10-23 g. 
 
4,0 . 1023 g. 
Respondido em 24/05/2020 18:35:58 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿e¿. 
1 mol de átomos de Mg ↔ 24 g/mol ↔ 6,0 . 1023 átomos/mol 
x = 1 átomo . 24 g/mol 
 6,0 . 1023 átomos/mol 
x = 4,0 . 10-23 g. 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
A fotossíntese é um processo fotoquímico que consiste na produção 
de energia através da luz solar e fixação de carbono proveniente da 
atmosfera. A grande maioria do carbono fixado é convertida em 
C6H12O6. Considerando as massas dos átomos: C=12u, H=1u e 
O=16u, a massa molecular da molécula produzida na fotossínte é: 
 
 180u 
 
29u 
 
100u 
 
168 u 
 
200u 
Respondido em 24/05/2020 18:37:35 
 
 
Explicação: 
Dados os valores de massa dos átomos de C, H e O tem-se que: Massa Molecular 
(MM)=(12x6)+(1x12)+(16x6)=180u. 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de 
carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás 
em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre é 
mostrada a seguir: CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O. Sabendo que 44 
g de dióxido de carbono (CO2) reagem com o hidróxido de sódio 
(NaOH), formando 106 g de carbonato de sódio (Na2CO3) e 18 g de 
água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o 
gás carbônico seja totalmente consumido? 
 
 
75g 
 
200g 
 
120g 
 
180g 
 80g 
Respondido em 24/05/2020 18:37:45 
 
 
Explicação: 
Dada a equação CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O e os dados do 
enunciado é possível montar a seguinte equação (Lei de Lavoisier 
ou de conservação das massas): 
 
44 (CO2) + x = 106 (Na2CO3) + 18 (H2O) 
x = 106 + 18 ¿ 44 
x = 80. 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.1023. 
 
 
6,02.101 mols 
 
1,29.1024 mols 
 2,14.10
0 mols 
 
2,14.102 mols 
 
6,02.1023 mols 
Respondido em 24/05/2020 18:36:40 
 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: D 
Justificativa: Existem 2,14 mols de Ca2+ em 1,29.1024 átomos de CaCO3. 
1 mol -------- 6,02.1023 átomos 
n ------------- 1,29.1024 átomos 
n = 1,29.1024/6,02.1023 = 2,14 mols de Ca2+. 
 
PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
6a aula 
Lupa 
 
 
 
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MP3 
 
 
 
Exercício: SDE4590_EX_A6_201902447387_V2 24/05/2020 
Aluno(a): MARCOS VIANA FALCÃO DOS SANTOS 2020.1 - F 
Disciplina: SDE4590 - PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 201902447387 
 
 
 
 1a Questão 
 
 
Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.1023. 
 
 
1,29.1024 mols 
 2,14.10
0 mols 
 
2,14.102 mols 
 
6,02.1023 mols 
 
6,02.101 mols 
Respondido em 24/05/2020 18:37:58 
 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: D 
Justificativa: Existem 2,14 mols de Ca2+ em 1,29.1024 átomos de CaCO3. 
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1 mol -------- 6,02.1023 átomos 
n ------------- 1,29.1024 átomos 
n = 1,29.1024/6,02.1023 = 2,14 mols de Ca2+. 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de 
massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da 
beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa 
molécula é respectivamente: 
 
 
(41,11; 8,43 e 50,46)% 
 
(43,11; 4,43 e 52,46)% 
 
(40,11; 7,43 e 52,46)% 
 (42,11; 6,43 e 51,46)% 
 
 
(43,11; 5,43 e 51,46)% 
Respondido em 24/05/2020 18:38:18 
 
 
Explicação: 
• Descobrindo a massa de cada elemento