Para resolver esse problema, podemos usar a fórmula: Q = m * c * ΔT Onde: Q = quantidade de calor m = massa c = calor específico ΔT = variação de temperatura Primeiro, vamos calcular a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura da água: Q = 1000g * 1cal/g.°C * (50°C - 25°C) Q = 1000g * 1cal/g.°C * 25°C Q = 25000 cal Agora, vamos calcular quantas gramas de carvão são necessárias para liberar 25000 cal: 25000 cal / 7,4 Kcal/g = 3378,38 g Portanto, são necessários aproximadamente 3378,38 gramas de carvão para elevar a temperatura de 1,00 Kg de água de 25°C a 50°C. A alternativa correta é: 1,7
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