Avaliando Aprendizado 2

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	Data: 27/09/2016 23:01:53 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201504257143)
	5a sem.: Funções inorgânicas
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente: 
		
	
	K2S e sulfato de potássio. 
	
	K2SO4 e sulfato de potássio. 
	
	K2SO3 e sulfito de potássio
	
	KS e sulfeto de potássio. 
	
	K2S e sulfeto de potássio
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201504239034)
	6a sem.: LEIS PONDERAIS
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Formulada em 1801, pelo químico francês Joseph Louis Proust, é também chamada de Lei das Proporções Definidas, Fixas ou Constantes. A lei de Proust estabelece que: 
		
	
	Quando dois elementos químicos formam vários compostos, fixando-se a massa de um dos elementos, as massas do outro variam numa proporção de números inteiros e, em geral, pequenos.
	
	Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.
	
	A massa total de um sistema fechado não varia, qualquer que seja a reação química que aí venha a ocorrer.
	
	Em uma determinada reação química, realizada em diversas experiências, a proporção entre as massas dos reagentes ou produtos é constante.
	
	Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201504236044)
	5a sem.: LIGAÇÕES QUÍMICAS
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Os átomos dificilmente ficam sozinhos na natureza. Eles tendem a se unir uns aos outros. Contudo, alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados. Precisam se ligar a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamadas de:
		
	
	dipolo-dipolo.
	
	forças de Van der Waals. 
	
	pontes de hidrogênio.
	
	ligações de hidrogênio.
	
	ligações químicas.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201504238983)
	5a sem.: LIGAÇÕES QUÍMICAS
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Moléculas são dois ou mais átomos ligados entre si quimicamente. Isto ocorre porque os átomos sempre procuram permanecer estáveis, então ele se combina com outro ou outros para atingir este estado. Exemplo de molécula apolar: 
		
	
	CH₂O
	
	CH₃Cl
	
	CHCl₃
	
	CCl₄
	
	CH₂Cl₂
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201503442721)
	6a sem.: Termodinâmica Química
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O carvão mineral (hulha) é utilizado largamente em usinas termoelétricas nos paises onde há grande disponibilidade deste material. Um determinado carvão libera 7,4 Kcal por grama quando queimado. Calcule quantos gramas deste carvão são necessários para elevar de 25°C a 50°C, 1,00Kg de água.
 Dado: calor específico da água = 1cal/g.°C
		
	
	1,7
	
	8,5
	
	6,8
	
	3,4
	
	5,1