Um mergulhador inexperiente encontra-se se uma profundidade h usando cilindros de ar, ele inspira ar suficiente do seu tanque para expandir complet...

Vamos utilizar a lei de Boyle-Mariotte, que relaciona a pressão e o volume de um gás em um recipiente fechado, considerando a temperatura constante. A lei pode ser escrita como P1V1 = P2V2, onde P1 e V1 são a pressão e o volume iniciais, respectivamente, e P2 e V2 são a pressão e o volume finais, respectivamente. No início, a pressão do ar nos pulmões do mergulhador é igual à pressão da água na profundidade h, mais a pressão atmosférica. Assim, podemos escrever: P1 = (h + 10,3) * 10^3 Pa Onde 10,3 kPa é a pressão atmosférica ao nível do mar e 1 kPa = 10^3 Pa. Quando o mergulhador chega à superfície, a pressão nos pulmões é igual à pressão atmosférica, que é de 101,3 kPa. Assim, podemos escrever: P2 = 101,3 * 10^3 Pa Como o mergulhador não liberou o ar dos pulmões durante a subida, o volume de ar nos pulmões permaneceu constante. Portanto, podemos escrever: V1 = V2 Substituindo os valores na lei de Boyle-Mariotte, temos: P1V1 = P2V2 (h + 10,3) * 10^3 * V1 = 101,3 * 10^3 * V1 Simplificando, temos: h + 10,3 = 101,3 h = 91 m Portanto, a profundidade h em que o mergulhador se encontrava antes de emergir é de 91 metros. Resposta: letra E) 91 m.