(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de i...
(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um
a) Os gases perfeitos misturam-se espontaneamente, uma vez que a energia de Gibbs da mistura é negativa para qualquer composição e qualquer temperatura.
b) Segundo a lei de Henry, a pressão de vapor do solvente é proporcional à sua fração molar.
c) Numa mistura de líquidos, a pressão parcial do componente na fase gasosa ajusta-se perfeitamente à lei de Raoult.
a) Os gases perfeitos misturam-se espontaneamente, uma vez que a energia de Gibbs da mistura é negativa para qualquer composição e qualquer temperatura.
b) Segundo a lei de Henry, a pressão de vapor do solvente é proporcional à sua fração molar.
c) Numa mistura de líquidos, a pressão parcial do componente na fase gasosa ajusta-se perfeitamente à lei de Raoult.
💡 1 Resposta
Ed 
Vamos analisar as alternativas: a) Os gases perfeitos misturam-se espontaneamente, uma vez que a energia de Gibbs da mistura é negativa para qualquer composição e qualquer temperatura. b) Segundo a lei de Henry, a pressão de vapor do solvente é proporcional à sua fração molar. c) Numa mistura de líquidos, a pressão parcial do componente na fase gasosa ajusta-se perfeitamente à lei de Raoult. A alternativa correta é a letra c) Numa mistura de líquidos, a pressão parcial do componente na fase gasosa ajusta-se perfeitamente à lei de Raoult.
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