Para se determinar a pureza do sal Na2HPO4, 2,469g de amostra foram pesados, dissolvidos e diluídos em um balão volumétrico de 100mL. Então, realiz...

Vamos calcular a pureza do sal Na2HPO4 utilizando a equação da curva de calibração fornecida: y = 3.10–5x – 0,0119 Onde: y = absorbância = 0,135 x = concentração de P na solução em mg/L Para calcular a concentração de P na solução, precisamos converter a massa de Na2HPO4 para mol: 2,469 g / 142 g/mol = 0,0174 mol Como Na2HPO4 contém 2 átomos de P por mol, a concentração de P na solução é: 0,0174 mol x 2 = 0,0348 mol/L Agora, vamos converter a concentração de P para mg/L: 0,0348 mol/L x 31,0 g/mol x 1000 mg/g = 107,88 mg/L Substituindo na equação da curva de calibração, temos: 0,135 = 3.10–5x – 0,0119 3.10–5x = 0,1469 x = 4733,33 mg/L Finalmente, vamos calcular a pureza do sal Na2HPO4: Pureza = (massa de Na2HPO4 / massa teórica de Na2HPO4) x 100% Massa teórica de Na2HPO4 = 2 x 23 + 1 x 31 + 4 x 16 = 142 g/mol Pureza = (2,469 g / 0,0174 mol / 142 g/mol) x 100% = 98,0% Portanto, a pureza do sal Na2HPO4 é de 98,0%, o que corresponde à alternativa correta B.

O correto é 90,9%