17.A regulação do pH nos líquidos biológicos é atividade essencial dos organismos vivos. Mesmo pequenas mudanças na concentração do íon hidrogênio...

(a) Os pares de ácido-base conjugados são: ácido acético/acetato e ácido clorídrico/cloreto. (b) Para calcular o pH da solução-tampão, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log [base]/[ácido]. Substituindo os valores, temos: pH = 4,74 + log (1/0,2) = 4,74 + 0,7 = 5,44. (c) A adição de 1 mL de solução de ácido clorídrico com concentração 1,2 mol/L a 1 litro de solução deste tampão causaria uma variação de pH de aproximadamente 0,12 unidades. Isso ocorre porque o tampão é capaz de neutralizar parte do ácido adicionado, mantendo o pH relativamente constante. (d) Se a mesma quantidade de ácido clorídrico (HCl) fosse adicionada a 1 litro de água pura, a variação de pH seria muito maior, de aproximadamente 1,2 unidades. Isso ocorre porque a água pura não possui tampão para resistir às mudanças de pH. (e) O tampão é capaz de resistir às mudanças de pH, mantendo-o relativamente constante mesmo com a adição de ácido ou base. No caso da solução-tampão formada pelo ácido acético e acetato de sódio, a adição de ácido clorídrico causaria uma variação de pH muito menor do que se o ácido fosse adicionado à água pura. Isso mostra a importância dos tampões em sistemas biológicos, onde pequenas variações de pH podem afetar grandemente as estruturas e funções das biomoléculas.