Este tampão também pode ser preparado alternativamente em laboratório, considerando normalmente uma proporção 10/1 de HCO3/H2CO3 para que o pH fiqu...

(a) Os pares ácido-base conjugados são HCO3-/CO32- e H2CO3/HCO3-. (b) Para calcular o pH da solução-tampão, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([HCO3-]/[H2CO3]). O pKa do ácido carbônico é 4,2 x 10^-7. Substituindo os valores na equação, temos: pH = 6,1 + log(10) = 7,1. (c) A adição de 1 mL de solução de ácido clorídrico com concentração 2 mol/L a 1 L da solução tampão em questão não deve provocar uma grande alteração de pH, pois a solução tampão é capaz de resistir a mudanças de pH. No entanto, é possível calcular a variação de pH utilizando a equação de Henderson-Hasselbalch: ΔpH = Δ[HCO3-]/[HCO3-] + Δ[H2CO3]/[H2CO3] = (0,01/0,5) + (0,01/0,05) = 0,2. Portanto, a adição de 1 mL de solução de ácido clorídrico com concentração 2 mol/L deve provocar uma diminuição de 0,2 unidades de pH na solução tampão. (d) Se 1 mL da solução de ácido clorídrico for adicionada a água pura, o pH da solução resultante deve diminuir para cerca de 2, devido à forte acidez do ácido clorídrico. (e) A quantidade em massa de bicarbonato de sódio que deve ser pesada para preparar 500 mL da solução bicarbonato em questão pode ser calculada utilizando a fórmula: massa = concentração x volume x massa molar. A massa molar do bicarbonato de sódio é 84 g/mol. Substituindo os valores, temos: massa = 0,5 x 0,5 x 84 = 21 g. Portanto, devem ser pesados 21 g de bicarbonato de sódio para preparar 500 mL da solução bicarbonato em questão.