Questão 4. Considere que 1 mol de uma substância sólida está em equilíbrio com seu respectivo líquido na temperatura de fusão de −183 °C e a 1 atm....

Vamos analisar a variação de entropia para esse processo. A variação de entropia pode ser calculada pela equação ΔS = ΔH/T, onde ΔH é a variação de entalpia e T é a temperatura em kelvin. Neste caso, a variação de entalpia de fusão é 6,0 kJ ∙ mol −1, e a temperatura de fusão é -183 °C, que em kelvin é 90 K (já que 0 °C = 273 K e -183 °C = 90 K). Assim, a variação de entropia (ΔS) é calculada como 6,0 kJ ∙ mol −1 / 90 K = 66,7 J ∙ K −1 ∙ mol −1, que é aproximadamente 67 J ∙ K −1 ∙ mol −1. Portanto, a alternativa correta é: D) + 67