eia o texto a seguir: A queima da gasolina gera o aumento da concentração de gás carbônico (CO2) na atmosfera, sendo esse gás um dos responsáveis...

Para calcular a massa de CO2 produzida na queima de 1 kg de gasolina, é necessário utilizar a estequiometria da reação de combustão do octano (C8H18) presente na gasolina. A equação balanceada da reação é: C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O A massa molar do CO2 é 44 g/mol. Para calcular a massa de CO2 produzida, é necessário descobrir a quantidade de matéria (em mol) de octano que reage e, em seguida, utilizar a proporção estequiométrica da reação para determinar a quantidade de matéria (em mol) de CO2 produzida. Por fim, é possível converter a quantidade de matéria de CO2 em massa (em kg). 1 kg de gasolina contém 1 mol de octano (C8H18), cuja massa molar é 114 g/mol (8 x 12 g/mol + 18 x 1 g/mol). Assim, a quantidade de matéria de octano presente em 1 kg de gasolina é: n(C8H18) = m/M = 1000 g / 114 g/mol = 8,77 mol Pela estequiometria da reação, cada mol de octano produz 8 mol de CO2. Portanto, a quantidade de matéria de CO2 produzida é: n(CO2) = 8,77 mol x 8 mol CO2 / 1 mol C8H18 = 70,16 mol CO2 E a massa de CO2 produzida é: m(CO2) = n x M = 70,16 mol x 44 g/mol = 3086,24 g = 3,08624 kg Assim, a alternativa correta é a letra C) 3,1 kg.